Пересчет массы реактивов

Часто задают вопрос о пересчете реактива с одним содержанием воды на такой же реактив, но с другим содержанием воды. Допустим, необходимо приготовить раствор, содержащий 1,5 г сульфата железа (3) девятиводного, а в наличии есть сульфат железа безводный. Какое количество реатива необходимо отвесить, чтобы получить раствор нужной концентрации?

Для решения такой частовстречаемой задачи, необходимо составить формулы веществ с учетом воды для первого и второго вещества. В первом случае это Fe2(SO4)3 x 9H2O, а во втором это Fe2(SO4)3. Формулы, если Вы не очень разбираетесь в химии, можно найти в интернете. Далее нам необходимо по химической формуле определить молекулярную массу вещества. Для этого, берем таблицу Менделеева или справочник и выписываем атомные массы всех элементов, входящих в состав вещества, с учетом коэфициентов. Достаточно взять округленные атомные массы веществ, поскольку в домашних условиях вряд ли у Вас будут аналитические весы на которых Вы с необходимой точностью сможете сделать навески, а следовательно считать точную массу не к чему.  Для первого вещества молекулярная масса равна: 56х2+(32+16х4)х3 +9х(1х2+16) = 562. Второе вещество будет иметь молекулярную массу: 56х2+(32+16х4)х3 = 400. Поскольку первое вещество в своем составе имеет достаточное количество воды, то  его необходимо взять больше, чем второго, чтобы получить одинаковую концентрацию сульфата железа в растворе. А насколько больше, выясняется отношением молекулярных масс: 562/400 = 1,405. Зная это отношения, вычисляем, сколько безводного сульфата железа нам надо: 1,5/1.405 = 1,068 г. или, для домашних условий 1,07 г.